Įdomus

Lewiso struktūros pavyzdžio problema

Lewiso struktūros pavyzdžio problema


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Lewiso taškų struktūros yra naudojamos molekulės geometrijai numatyti. Panaudoję šią lygtį, galėsite nupiešti Lewiso formaldehido molekulės struktūrą.

Klausimas

Formaldehidas yra toksiška organinė molekulė, kurios molekulinė formulė yra CH2O. Nubrėžkite Lewiso formaldehido struktūrą.

1 žingsnis

Raskite bendrą valentinių elektronų skaičių.

Anglis turi 4 valentinius elektronus
Vandenilis turi 1 valentinius elektronus
Deguonis turi 6 valentinius elektronus
Bendras valentinis elektronų skaičius = 1 anglis (4) + 2 vandenilis (2 x 1) + 1 deguonis (6)
Bendras valentinis elektronų skaičius = 12

2 žingsnis

Raskite elektronų skaičių, reikalingą, kad atomai būtų „laimingi“
Anglies reikia 8 valentinės vertės elektronų
Vandeniliui reikalingi 2 valentiniai elektronai
Deguoniui reikia 8 valentinių elektronų
Bendras valentinis elektronų skaičius, kad jis būtų „laimingas“ = 1 anglis (8) + 2 vandenilis (2 x 2) + 1 deguonis (8)
Bendras valentinis elektronų skaičius, kad būtų „laimingi“ = 20

3 žingsnis

Nustatykite jungčių skaičių molekulėje.
obligacijų skaičius = (2 veiksmas - 1 žingsnis) / 2
obligacijų skaičius = (20 - 12) / 2
obligacijų skaičius = 8/2
obligacijų skaičius = 4

4 žingsnis

Pasirinkite centrinį atomą.
Vandenilis yra mažiausiai elektronegatyvus elementų, tačiau vandenilis retai būna pagrindinis molekulės atomas. Kitas mažiausias elektroneigiamas atomas yra anglis.

5 veiksmas:

Nubrėžkite skeleto struktūrą.

Prijunkite kitus tris atomus prie centrinių anglies atomų. Kadangi molekulėje yra 4 jungtys, vienas iš trijų atomų susijungs su dviguba jungtimi. Deguonis yra vienintelis pasirinkimas šiuo atveju, nes vandenilis turi tik vieną elektroną, kuriuo gali dalintis.

6 veiksmas:

Padėkite elektronus aplink atomus.
Iš viso yra 12 valentinių atomų. Aštuoni iš šių elektronų yra surišti ryšiais. Likę keturi užbaigia oktetą aplink deguonies atomą.
Kiekvienas molekulės atomas turi pilną išorinį apvalkalą, pilną elektronų. Nebėra jokių elektronų ir struktūra yra baigta. Pabaigoje esanti struktūra atsiranda paveikslėlyje pavyzdžio pradžioje.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos