Įdomus

Entalpijos pokytis tam tikram reaktoriaus kiekiui

Entalpijos pokytis tam tikram reaktoriaus kiekiui

Štai kaip galima nustatyti cheminės reakcijos entalpijos pokytį su tam tikru reagento kiekiu.

Prieš pradėdami, galbūt norėsite peržiūrėti termochemijos ir endoterminių bei egzoterminių reakcijų įstatymus.

Problema:

Skaidydamas vandenilio peroksidą, žinoma, kad:
H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ
Remdamiesi šia informacija, nustatykite ΔH reakcijai:
2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l)

Sprendimas:

Žiūrėdami į antrąją lygtį matome, kad ji yra dviguba pirmoji reakcija ir priešinga kryptimi.

Pirmiausia pakeiskite pirmosios lygties kryptį.Pakeitus reakcijos kryptį, ΔH ženklas keičiasi reakcijai

H 2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ

tampa

H2O (l) + 1/2 O2(g) → H2O2(l); ΔH = +98,2 kJ

Antra, padauginkite šią reakciją iš 2.Padauginus reakciją iš konstantos, ΔH padauginamas iš tos pačios konstantos.
2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l); ΔH = +196,4 kJ

Atsakymas:

ΔH = +196,4 kJ reakcijai: 2 H2O (l) + O2(g) → 2 H2O2(l)