Informacija

Termochemijos įstatymai

Termochemijos įstatymai


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Termocheminės lygtys yra panašios į kitas subalansuotas lygtis, išskyrus tas, kurios taip pat nurodo reakcijos šilumos srautą. Šilumos srautas nurodytas lygties dešinėje, naudojant simbolį ΔH. Dažniausiai pasitaikantys vienetai yra kilodžauliai, kJ. Čia pateikiamos dvi termocheminės lygtys:

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = -285,8 kJ

HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (g); ΔH = +90,7 kJ

Termocheminių lygčių rašymas

Rašydami termochemines lygtis, nepamirškite atsižvelgti į šiuos dalykus:

  1. Koeficientai nurodo apgamų skaičių. Taigi, pagal pirmąją lygtį -282,8 kJ yra ΔH, kai 1 mol H2O (l) susidaro iš 1 mol H2 (g) ir ½ molio O2.
  2. Entalpija keičiasi keičiant fazę, todėl medžiagos entalpija priklauso nuo to, ar ji yra kieta, skysta ar dujinė. Būtinai nurodykite reagentų ir produktų fazes naudodami (-as), (l) arba (g) ir įsitikinkite, kad teisinga ΔH yra iš susidarančių karščių lentelių. Simbolis (aq) naudojamas rūšims vandens (vandeniniame) tirpale.
  3. Medžiagos entalpija priklauso nuo temperatūros. Idealiu atveju turėtumėte nurodyti temperatūrą, kurioje vykdoma reakcija. Pažvelgę ​​į susidarymo kaitros lentelę, atkreipkite dėmesį, kad būtų nurodyta temperatureH temperatūra. Manoma, kad esant namų ruošos problemoms, jei nenurodyta kitaip, temperatūra bus 25 ° C. Realiame pasaulyje temperatūra gali skirtis, o termocheminius skaičiavimus gali būti sunkiau.

Termocheminių lygčių savybės

Kai naudojamos termocheminės lygtys, galioja tam tikri įstatymai ar taisyklės:

  1. ΔH yra tiesiogiai proporcingas reaguojančios arba susidarančios medžiagos kiekiui. Entalpija yra tiesiogiai proporcinga masei. Taigi, jei lygtį padidinsite koeficientus, tada ΔH reikšmė bus padauginta iš dviejų. Pavyzdžiui:
    1. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = -285,8 kJ
    2. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l); ΔH = -571,6 kJ
  2. ΔH reakcijai yra lygus dydžiui, bet priešingai, palyginti su ΔH atvirkščiai. Pavyzdžiui:
    1. HgO (s) → Hg (l) + ½ O2 (g); ΔH = +90,7 kJ
    2. Hg (l) + ½ O2 (l) → HgO (s); ΔH = -90,7 kJ
    3. Šis dėsnis paprastai taikomas fazių pokyčiams, nors tai tiesa, kai jūs keičiate bet kokią termocheminę reakciją.
  3. ΔH nepriklauso nuo dalyvaujančių žingsnių skaičiaus. Ši taisyklė vadinama Heso dėsnis. Joje teigiama, kad ΔH reakcijai yra tas pats, nesvarbu, ar ji vyksta viename žingsnyje, ar per keletą žingsnių. Kitas būdas pažvelgti į tai yra prisiminti, kad ΔH yra valstybės savybė, todėl jis turi būti nepriklausomas nuo reakcijos kelio.
    1. Jei Reakcija (1) + Reakcija (2) = Reakcija (3), tada ΔH3 = ΔH1 + ΔH2


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos