Informacija

Reakcijos vandenyje arba vandeniniame tirpale

Reakcijos vandenyje arba vandeniniame tirpale


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Vandenyje vyksta kelių rūšių reakcijos. Kai vanduo yra reakcijos tirpiklis, sakoma, kad reakcija vyksta vandeniniame tirpale, kuris žymimas santrumpa (aq) po cheminės rūšies pavadinimo reakcijoje. Trys svarbios reakcijų rūšys vandenyje yra: krituliai, rūgšties-bazėsir oksidacija-redukcija reakcijos.

Kritulių reakcijos

Kritimo reakcijos metu anijonas ir katijonas liečiasi vienas su kitu, o netirpus joninis junginys iškrenta iš tirpalo. Pavyzdžiui, kai vandeniniai sidabro nitrato tirpalai, AgNO3ir druska, NaCl, sumaišomi, Ag+ ir Cl- sumaišykite, kad gautumėte baltos spalvos sidabro chlorido, AgCl nuosėdas:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (-ai)

Rūgščių-šarmų reakcijos

Pvz., Kai sumaišoma druskos rūgštis, HCl ir natrio hidroksidas, NaOH, H+ reaguoja su OH- formuoti vandenį:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl veikia kaip rūgštis, paaukodama H+ jonai arba protonai ir NaOH veikia kaip pagrindas, aprūpindamas OH- jonai.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos

Vykstant oksidacijos-redukcijos ar redokso reakcijai, tarp dviejų reagentų pasikeičia elektronai. Sakoma, kad rūšys, kurios praranda elektronus, yra oksiduojamos. Sakoma, kad rūšių, kurios įgyja elektronus, sumažėja. Redoksinės reakcijos tarp druskos rūgšties ir metalo cinko pavyzdys yra tas, kad Zn atomai praranda elektronus ir oksiduojasi, kad susidarytų Zn2+ jonai:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ HCl jonai įgyja elektronus ir yra redukuojami į H atomus, kurie susijungia ir sudaro H2 molekulės:

2H+(aq) + 2e- → H2(g)

Bendra reakcijos lygtis tampa:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

Rašant subalansuotas lygtis reakcijoms tarp rūšių tirpale, taikomi du svarbūs principai:

  1. Į subalansuotą lygtį įeina tik tos rūšys, kurios dalyvauja gaminant produktus. Pavyzdžiui, reakcijoje tarp AgNO3 ir NaCl, NO3- ir Na+ jonai nedalyvavo kritulių reakcijoje ir nebuvo įtraukti į subalansuotą lygtį.
  2. Bendras krūvis turi būti vienodas iš abiejų pusiausvyros lygties pusių. Atkreipkite dėmesį, kad bendras krūvis gali būti lygus nuliui arba ne lygus nuliui, jei jis yra tas pats tiek reagentų, tiek produktų lygties pusėse.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos